【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析可得:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為 ,X的轉化率為 。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是 。
A.X、Y、Z的濃度相等 |
B.X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2 |
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D.單位時間內生成n mol Y,同時生成3n mol X |
(4)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),
發(fā)生反應A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是 (填序號)。
①降低溫度
②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質的量
【答案】(1)3X+Y2Z;(2)0.025mol/(L·min),30%;(3)C;(4)③④。
【解析】試題分析:(1)X、Y物質的量減小,作反應物,Z物質的量增大,作生成物,化學反應速率之比=化學計量數之比,因為等時間等體積,因此物質的量之比等于化學計量數之比,X:Y:Z=(1-0.7):(1-0.9):0.2=3:1:2, 3X+Y2Z;(2)根據化學反應速率的數學表達式,v(Y)=(1-0.9)/(2×2)mol/(L·min)="0.025" mol/(L·min),X的轉化率=(1-0.7)/1×100%=30%;(3)A、根據化學平衡狀態(tài)定義,當組分的濃度不再改變,說明達到平衡,故錯誤;B、沒有指明反應方向,不能判斷的平衡,故錯誤;C、不同物質的反應速率判斷達到平衡,要求一正一逆,且反應速率之比等于系數之比,故正確;D、反應方向都是逆反應方向,故錯誤;(4)①降低溫度,化學反應速率減緩,故錯誤;②恒容,充入非反應氣體,各組分的濃度不變,化學反應速率不變,故錯誤;③加入催化劑,加快反應速率,故正確;④增加A的物質的量,增大反應物的濃度,加快反應速率,故正確。
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【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是( 。
A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B.變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成
C.變化時釋放出能量
D.變化前后原子的種類和數目沒有改變,分子種類增加了
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【題目】以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如下:
(1)步驟①使用的方法是分餾。分餾是利用原油中各組分的________不同進行分離的過程。
(2)步驟③中,聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同,該反應類型是__________。
生產的聚丙烯可表示為:
其重復結構單元即它的鏈節(jié)是_______________。
(3)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉化關系如下。
已知:H2C=CH—OH不穩(wěn)定
I. 反應生成的乙酸乙酯的過程中,用飽和碳酸鈉的作用是:____________________。
Ⅱ.①的化學反應方程式是____________________________________。
Ⅲ. ④的化學反應方程式是____________________________________。
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【題目】有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料,已知X的結構如下,下列有關X的說法正確的是
( )
A. X為烴的含氧衍生物
B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應
C. X只能發(fā)生取代反應和加成反應
D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
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【題目】唐代中藥學著作《新修本草》中,有關于“青礬”的記錄為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃,…,燒之赤色”.據此推測,“青礬”的主要成分為( 。
A.CuSO45H2O
B.FeSO47H2O
C.KAl(SO4)212H2O
D.Fe2(SO4)39H2O
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【題目】將適量金屬鈉投入下列溶液中,有氣體放出,但無沉淀生成的是( )
A. 鹽酸 B. 飽和氫氧化鈉溶液 C. FeCl3溶液 D. CuSO4溶液
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【題目】鋁制品具有較強的抗腐蝕性,主要是因為( )
A.鋁的化學性質穩(wěn)定
B.鋁在常溫時與氧氣不反應
C.鋁具有金屬性,也具有非金屬性
D.鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜
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【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質子,B原子的最外層電子數是次外層的3倍,C元素的一價陽離子核外有10個電子,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出D元素的離子結構示意圖________;C2B2的電子式為___________。
(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有______________。
(3))A和B可形成電子數相同的兩種粒子,該兩種粒子反應后生成一種中性分子,反應的離子方程式:_________________________。
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