【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質子,B原子的最外層電子數是次外層的3倍,C元素的一價陽離子核外有10個電子,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出D元素的離子結構示意圖________;C2B2的電子式為___________。
(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有______________。
(3))A和B可形成電子數相同的兩種粒子,該兩種粒子反應后生成一種中性分子,反應的離子方程式:_________________________。
【答案】 離子鍵、共價鍵 H3O++OH-===2H2O
【解析】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質子,則A是H元素,B原子的最外層電子數是次外層的3倍,則B元素是O元素,C元素的一價陽離子核外有10個電子,則C是Na元素,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子,則D是Cl元素,
(1)氯離子核外有3個電子層,最外層有8個電子,所以其離子結構示意圖為:,C2B2是Na2O2,它的電子式為:
(2)由B、C、D三種元素組成的化合物是NaClO、 NaClO3等,既有金屬元素,也有非金屬元素,故其化合物中的化學鍵有離子鍵、共價鍵。
(3))A和B可形成電子數相同的兩種粒子,該兩種粒子反應后生成一種中性分子,則兩種粒子我分別是H3O+、OH-,反應的離子方程式:H3O++OH-===2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析可得:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為 ,X的轉化率為 。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是 。
A.X、Y、Z的濃度相等 |
B.X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2 |
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D.單位時間內生成n mol Y,同時生成3n mol X |
(4)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),
發(fā)生反應A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是 (填序號)。
①降低溫度
②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧掌
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水.
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),對該反應的下列說法中正確的是
A. 若向該體系中通入過量的二氧化硫,則氧氣的轉化率可達到100%
B. 該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C. 當達到化學平衡時,該容器中SO2和SO3共2 mol
D. 當達到反應限度時,單位時間內生成n molO2,同時消耗2n mol SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若將上述兩溶液等質量混合,(忽略混合時溶液體積的變化)所得酒精溶液的物質的量濃度是 ( )
A. 等于0.2 mol·L-1 B. 大于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 無法估算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】4P(紅磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根據以上方程式,下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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