【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:

BC為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答:

1)白色沉淀的化學(xué)式____________。

2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________________。

3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________。

Ⅱ.已知甲烷實(shí)驗(yàn)室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取,裝置如圖下。請(qǐng)回答:

1)寫出發(fā)生裝置中的反應(yīng)______________________________。

2)氣體收集完畢后,接下來的操作是___________________。

【答案】CaCO3 2Cu2++4I=2CuI↓+I2 CH3COONa(s)+NaOH(s)CH4↑+Na2CO3 先把導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈

【解析】

I.固體A隔絕空氣受熱易分解生成氣體BC和黑色固體D,氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀,BC為常見氣體且所含元素相同,氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L1,C的摩爾質(zhì)量=1.96g·L1×22.4L/mol=44g/mol,判斷CCO2BCO,白色沉淀為碳酸鈣,其物質(zhì)的量n(CaCO3)==0.2mol,生成的黑色固體D16.0g通入氫氣加熱還原生成紅色固體,說明黑色固體DCuO,物質(zhì)的量n(CuO)==0.2mol,固體A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化銅,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算CO質(zhì)量=30.4g16.0g0.2mol×44g/mol=5.6g,物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol,元素守恒計(jì)算得到A中氧元素物質(zhì)的n(O)==0.8mol,A的化學(xué)式為:n(Cu):n(C):n(O)=0.2:(0.2+0.2):0.8=124,化學(xué)式為CuC2O4,

1)白色沉淀為CO2Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCO3;

2CuC2O4受熱分解生成CuOCO2、CO,碳元素發(fā)生歧化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:;

3Cu2+為高價(jià)態(tài),具有氧化性,能夠與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯棕黃色,說明生成了I2,產(chǎn)生的白色的碘化物沉淀為CuI,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I=2CuI↓+I2

II.(1)該裝置中發(fā)生反應(yīng):CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3;

2)氣體收集完畢后,若先熄滅酒精燈,容易將水槽中水壓入試管中,使試管炸裂,因此需先把導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國科學(xué)家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究而獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們將碘的同位素附著到各種激素上,借助放射學(xué)找到一些受體,進(jìn)一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體發(fā)揮的作用和機(jī)理,下列有關(guān)說法正確的是(

A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78

B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源

C.動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入,更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

D.春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干其中的化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀釋時(shí)減小

C.pH=12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度,電離常數(shù)Ka變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序:A→_________→E→D

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___

2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。

3S2Cl2遇水會(huì)生成SO2HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

W溶液可以是___ (填標(biāo)號(hào))

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗

B.MnCO3能除去溶液中的Al3+Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進(jìn)Al3+Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一體積恒定容器中,反應(yīng)2Ag+Bg2Cg)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol4 mol。保持溫度和容積不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )

A.均減半B.均加倍C.均增加1 molD.均減少1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級(jí)為10-8

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng) V(NaOH)=10mL時(shí):c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí):2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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