【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是( )

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮和Cyrneine A可以通過(guò)氯化鐵溶液鑒別

【答案】BC

【解析】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合鍵線式的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，香芹酮的化學(xué)式為C10H14O，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)的分子中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基相連碳的相鄰碳原子有氫原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．兩種物質(zhì)的分子中均有碳碳雙鍵，可以被酸性KMnO4溶液氧化，故C正確；

D．三氯化鐵反應(yīng)被廣泛運(yùn)用到鑒別酚羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中去，兩種物質(zhì)中都沒(méi)有羥基，不能用氯化鐵溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；

正確答案是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某粒子的核外電子排布式為，回答下列問(wèn)題：

(1)若該粒子為電中性粒子，則這種粒子的符號(hào)是______

(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，則這種粒子的符號(hào)是______

(3)若該粒子的還原性較弱，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則這種粒子的符號(hào)是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

B和C為常見(jiàn)氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀的化學(xué)式____________。

（2）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________。

Ⅱ.已知甲烷實(shí)驗(yàn)室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取，裝置如圖下。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出發(fā)生裝置中的反應(yīng)______________________________。

（2）氣體收集完畢后，接下來(lái)的操作是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫(xiě)名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有

①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案