用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60 ml 0．50 mol/L鹽酸與50mL 0．55 mol/L Na OH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)， 簡述理由
_____________________
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱___________的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（5）偏小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，

H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。

（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是  ▲  ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是  ▲  。

⑵、使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱

△H=  ▲  ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲  。

⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                  

⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH 1 ，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH 1   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年福州八中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）

（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      ；

已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s)  △H＝－1118．4kJ• mol—1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=                        ，該反應(yīng)達平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                            。

（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0．50mol•L—1的鹽酸與50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為      。

②將反應(yīng)混合液的     溫度記為反應(yīng)的終止溫度。

③下列說法正確的是             

       A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

       B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

       C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

       D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0106 期中題 題型：實驗題

用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示 的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可 計算中和熱。
回答下列問題
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________。(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等 、不相等”)。簡述理由_______________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________。(填“偏大、偏小、無影響”)

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