Question

計算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應．計算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：設出鎂和鋁的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應方程式有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，分別根據(jù)總質(zhì)量、消耗鹽酸的物質(zhì)的量列式計算．

解答： 解：設混合物中含有xmol鋁、ymol鎂，根據(jù)總質(zhì)量可得：①27x+24y=10，
根據(jù)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量及反應方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得：②3x+2y=1，
聯(lián)立①②解得：x=

2

9

、y=

1

6

，
混合物中鋁的物質(zhì)的量為

2

9

mol，質(zhì)量為：27g/mol×

2

9

mol=6g，
鋁的物質(zhì)的量為

1

6

mol，質(zhì)量為：24g/mol×

1

6

mol=4g，
答：混合物中鋁的物質(zhì)的量為

2

9

mol，質(zhì)量為6g；鋁的物質(zhì)的量為

1

6

mol，質(zhì)量為4g．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．