Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻．完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是

 

．
（3）第⑤步實驗的操作是

 

．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視刻度線

 

E．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸的體積．
    根據(jù)所以濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B； 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者，
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，
故答案為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，會導致濃度偏小，則所取的濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏��；
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏��；
D．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
E．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面，則所量取的濃硫酸的體積偏小，則濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．