【題目】如圖所示是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出該同分異構體的結構簡式________。

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機物的結構簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）

【答案】2-甲基丙烷 CH3CH2CH2CH3 b bcd

【解析】

(1)有機物a主鏈有3個碳原子，甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以a的同分異構體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以c的同分異構體為b；

(4)(d)為丁炔，CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結構，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面；
(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結構，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；
(c)為2-丁烯，可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；
(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結構，如圖，三點決定一個平面，所以1、2、3號的3個C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個C一定共平面，所以4個碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I -形式存在）的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂

C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)俗稱冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑等。實驗室以螢石(CaF2，難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6，實驗步驟如下：

Ⅰ．將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2；

Ⅱ．……

Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入硫酸鋁，充分反應后過濾，洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。

回答下列問題：

(1)Na3AlF6中鋁元素的化合價為__________。

(2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時，盛裝原料混合物的儀器名稱為___________；混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物)，該物質的化學式為______________。

(3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。

(4)通過實驗探究不同pH時氟離子的去除率，即對多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后，再分別加入等量硫酸鋁，得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH為_________；圖中當pH增大時，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步驟Ⅲ中檢驗過濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。

(6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對大�。�，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中正確的是（ ）。

A.W和X可以組成原子個數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物

B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質Z

C.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強

D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序為Z<Y<X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關事實及原因的分析中，錯誤的是

事實

原因

A.

分子內(nèi)不同化學鍵之間存在鍵角

共價鍵具有方向性

B.

比Na穩(wěn)定

的最外層為穩(wěn)定的電子層結構而Na不是

C.

不含金屬元素的化合物均是共價化合物

非金屬元素間不能形成離子鍵

D.

分子比分子穩(wěn)定

鍵的鍵能比鍵的大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示。D常用作汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F的相對分子質量為26。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）寫出A中官能團名稱：________。

（2）B轉化為C的反應類型為________。

（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：______（填序號）。

①加成反應�、谌〈磻、巯シ磻、苎趸磻、葸�原反應

（4）E的結構簡式為__________。

（5）C→F反應的方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機知識正確的有_____個

①名稱：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的實驗式；CH2

③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息

④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個

⑥對甲基苯甲醇的結構簡式：

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應有：

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應iii，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數(shù)為80%。

①0~5min內(nèi)反應的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)為_________。

③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________

④下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a.Fe2O3的物質的量不再變化

b.體系的壓強保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

d.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質的量相等

(4)一定條件下進行反應iii，正向反應速率與時間的關系如圖所示，t2時刻改變了一個外界條件，可能是_________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的電子氣體有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態(tài)BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______。

(2)25℃時反應 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

則反應 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，下同)。

(3)多晶硅制中發(fā)生一系列反應：

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1

①反應SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)

②反應(I)(II)(III)的Kp與溫度的關系如下圖

屬于吸熱反應的是_________(填I、II或III)；圖中M點分壓間滿足關系：p(SiCl4)=______(用相關物質的分壓p表示)。

(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，該反應的歷程如下：

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)

①活化能最大的反應步驟是_________(填I、II或III)。

②已知反應(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分別為正逆反應速率常數(shù)，反應(I)達到平衡時，平衡常數(shù)K=__________(用k1、k -1表示)。

③已知總反應速率方程為v=K ，反應(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，則K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)

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