【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小表示原子半徑的相對大小),W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中正確的是( )。
A.W和X可以組成原子個數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物
B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)Z
C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)
D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X
【答案】D
【解析】
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X為O元素;Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),其原子序數(shù)大于O,則Z為Al元素;W、X位于不同周期,圖中W的原子半徑小于X的,故W為H元素;四種元素組成分子簇的化學(xué)式為H2Al2O5Y2,結(jié)合化合價(jià)為0可知,Y的化合價(jià)為+2,其原子半徑大于Al,則Y為Mg元素。則W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Al。
A.W為H、X為O,組成原子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物分別為H2O、H2O2,都為共價(jià)化合物,A錯誤;
B.Z為Al,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁得到鋁,B錯誤;
C.Y為Mg、Z為Al,同周期從左到右,金屬性減弱,即金屬性:Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z,C錯誤;
D. X、Y、Z三種元素的離子分別為O2-、Mg2+、Al3+,離子核外電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層數(shù)相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某條件下,某氣態(tài)烴的混合氣體 0.1mol,完全燃燒后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2,該 烴的組成為
①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8
A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中,不正確的是( )
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)
B. 在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
D. 在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
請回答:
(1)反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施是__。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件,請判斷改變的可能是什么條件:t2時(shí)__;t4時(shí)__;t8時(shí)__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
(1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。
(2)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反應(yīng)iii為積炭反應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用__(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)的ΔH。
(3)反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,目的是__(填字母)。
a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成
(4)用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率__(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,因?yàn)榇藭r(shí)CaO主要發(fā)生了__(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)而使(1)中反應(yīng)平衡向__移動。
(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)a是__,電源負(fù)極電極反應(yīng)為___!扳g化”裝置中陽極電極反應(yīng)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)
(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。
(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是______(填代號)。
(4)任寫一種與(d)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。
(5)(a)、(b)、(c)、(d)四種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原
B.x=l時(shí),過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2+Ce4+=2H++Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),這種微粒的符號是________。
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