Question

5．在標準狀況下，4.48L的NH₃氣體物質的量為0.2mol質量為3.4g，其中含0.6N_A個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下4.48L氨氣的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出氨氣的質量；氨氣分子中含有3個H原子，根據(jù)氨氣的物質的量計算出含有H原子的物質的量；最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答 解：標準狀況下4.48L的NH₃的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，質量為：m=nM=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g；0.2mol氨氣分子中含有H原子的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有氫原子數(shù)為0.6N_A，
將0.2mol氨氣溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1 mol/L．
故答案為：0.2；3.4；0.6N_A；1．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學計算能力．