5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量；氨氣分子中含有3個(gè)H原子，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有H原子的物質(zhì)的量；最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH3的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，質(zhì)量為：m=nM=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g；0.2mol氨氣分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有氫原子數(shù)為0.6NA，
將0.2mol氨氣溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1 mol/L．
故答案為：0.2；3.4；0.6NA；1．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　　）
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備．工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）．

（1）輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫？為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)氣管
（2）用水處理添加的試劑X是鹽酸，其目的是抑制鋁離子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3時(shí)，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾．（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.54.7
補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾冰水洗滌，干燥，得到CaC12•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，因反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)產(chǎn)物也會改變的是（　�。�
A．N2和O2的反應(yīng)B．Na和O2的反應(yīng)C．Fe和Cl2的反應(yīng)D．銅和硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．江河入�？谌菀仔纬扇侵�
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀澄清B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1 ）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng) 過上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，
則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（請用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡）．

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