【題目】（1）有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，能發(fā)生如圖所示變化：

上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學式）

（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。

（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學方程式：________________。

【答案】Na2O2 NO或一氧化氮 NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O

【解析】

根據(jù)焰色反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）焰色反應(yīng)顏色呈黃色，則含有鈉元素，則金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與氧氣在加熱條件下生成淡黃色固體B，則B為Na2O2，故答案為：Na2O2；

（2）二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸和NO，故答案為：NO或一氧化氮；

（3）反應(yīng)（1）中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O，故答案為：NaOH+ HNO3＝NaNO3+ H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知：

i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)固體A的主要成分為____（填化學式）。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____。

(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

Ⅱ．經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2)，又設(shè)計了如下工藝流程：

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.18g重水（D2O）所含電子的數(shù)目為10NA

B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA

C.標準狀況下，2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NA

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知: 25℃、101 kPa時，

I.H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol

試回答下列問題:

①能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____ （填“I” 或“II”）

②H2O（g） = H2O（l） △H = ___ kJ/mol。

（2）已知: 25℃、101 kPa時，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。將1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡。試回答下列問題:

①放出的熱量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =__

③其他條件不變時，升高溫度，c（H2）將__

A 大 B 小 C 變

（3）常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L FeCl3溶液:

①該溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性"）;

②為沉淀Fe3+，加入定量氨水調(diào)節(jié)pH，當c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。

（4）如圖是電解CuSO4溶液的裝置示意圖。a、b是電源的兩極，x、y都是石墨電極。通電一段時間后，y極上有氣泡產(chǎn)生。試回答下列問題:①電源的正極是__（填 “a”或“b”）；②有關(guān)溶液變化的描述正確的是______；

A．pH降低

B．SO42-濃度減小

C．Cu2+濃度增大

③x極的電極反應(yīng)式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18O49納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

（1）需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=__ev，該步驟的化學方程式為___；

（2）對于合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，在標況下，平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)]。

①若起始N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為ɑ，則Kθ=___（用含ɑ的最簡式表示）。

②圖中可以示意標準平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢的是___(填序號).

（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為___。中間所用的交換膜應(yīng)該為___（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”）。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點是：___。（任寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d點：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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