【題目】在如圖所示的裝置中,通電5min后,銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題:

1)電源中X極為直流電源的__極。

2)溶液pH的變化情況:A__B__,C__(增大”“減小不變”)

3)通電5min后,B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

【答案】負(fù) 增大 減小 不變 0.025mol·L-1

【解析】

根據(jù)電解池原理分析解答;根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒結(jié)合生成氣體的體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

1)由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生Ag++e-═Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽極,Y為正極,可知X為電源的負(fù)極,故答案為:負(fù);

2A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液,pH增大,B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,陽極反應(yīng)為Ag-e═Ag+,溶液濃度不變,則pH不變,故答案為:增大;減。徊蛔;

3C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,n(Ag)==0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.02mol×=0.005mol,其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,則在陰極也生成112mL氣體,由2H++2e-═H2,則氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol ×2=0.01mol,則Cu2++2e-═Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)==0.025mol·L1;故答案為:0.025mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)顏色呈黃色,能發(fā)生如圖所示變化:

上圖中淡黃色固體B_____________(填化學(xué)式)

2)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。

3)寫出(1)中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。

完成下列填空:

47、寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)______________、反應(yīng)_______________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式:A__________________C____________________。

49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將、兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)__________________________。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是(

A.b是陽離子交換膜,允許Na通過

B.A口出來的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO2

D.Na2SO4溶液從F口加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn),目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2O2 2SO3

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng)   B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑  

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.O2失去電子 

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電,但長時(shí)間使用后電池會(huì)失效,其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會(huì)造成環(huán)境污染,還會(huì)造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的Co、NiLi的流程如圖。

已知:LiCoO2難溶于水,易溶于酸;卮鹣铝袉栴}:

1LiCoO2Co的化合價(jià)是__。

2LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。

3)浸出劑除了H2O2外,也可以選擇Na2S2O3,比較二者的還原效率H2O2__(“>”“<”)Na2S2O3(還原效率:還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。

4)提高浸出效率的方法有__。

5)利用Cyanex272萃取時(shí),pH對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時(shí),最佳pH__。

6)反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR,則反萃取劑的最佳選擇是__。

7)常溫下,若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1,則pH=__時(shí),Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

8)參照題中流程圖的表達(dá),結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離NiLi的實(shí)驗(yàn)流程圖(如圖)___。

已知:

提供的無機(jī)試劑:NaOHNa2CO3、NaF。

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【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O,當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí),分別滴入到FeCl3溶液,只有Z呈紫色,若投入金屬鈉,只有Y無現(xiàn)象,下列說法不正確的是(

A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體

D.Z的結(jié)構(gòu)簡式只有一種

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