在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫下列空白:
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________．
（2） N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________．
（3）2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________．
（1）2:6:1；
（2）20%；
（3）0.1mol/L·min
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省高一第二學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)

B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時(shí)的O2濃度            。

(二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃．

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有                   （選填A(yù)、B、C、D）。

 

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

（4）830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝        ，在此過(guò)程中體系的能量將        （填“增加”或“減少”）          kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。

 

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