7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．醋酸是弱酸，部分電離；
B．一個甲烷分子中含有10個質(zhì)子；
C．依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)特征計算碳碳鍵數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體．

解答 解：A．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液中部分電離出氫離子，所以電離的H+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；
C．烷烴是飽和鏈烴，0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學(xué)鍵數(shù)的方法與判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．
（5）④中的實驗現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是（　　）
A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明該溶液中有NH4+
D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一支大試管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，進行以下實驗：
（1）向試管中滴加氨水至過量，現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）將（1）中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．所含硫原子數(shù)目之比是 5：4B．氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
C．氧元素的質(zhì)量之比為 6：5D．硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki2（H2CO3）
B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-）
C．同濃度溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量為132g，含1.806×1024個CO2分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案