Question

12．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃．有關敘述正確的是（　�。�

• A． 三種酸的電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i2（H₂CO₃）
• B． NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（X^-）
• C． 同濃度溶液的堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D． 結合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 根據(jù)題意寫出方程式：
CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用強酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，據(jù)此分析．

解答 解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HCO₃^-＞HY，酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i2（H₂CO₃）＞K_i（HY），故A錯誤；
B．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX和NaHCO₃，由于酸性HX＞HCO₃^-，所以c（X^-）＞c（CO₃^2-），則c（HCO₃^-）c（X^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯誤；
D．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結合質(zhì)子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應判斷酸的強弱是解答該題的關鍵，做題時注意體會．