精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是
A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②
B

試題分析：A.根據物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根據電荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。將第二個式子變形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一個式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正確。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根據物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).錯誤。C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水電離產生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9 mol/L。正確。D．三個溶液中都存在銨根離子的水解反應：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中還存在Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+會對銨根離子水解起抑制作用。所以銨根離子濃度均為0.1 mol/L溶液的濃度①大于②的。在③中還存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。對銨根離子的水解起促進作用，所以當銨根離子濃度相同時，溶液的濃度：③＞①。因此物質是濃度的關系為③＞①＞②。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為       。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                                                            。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關系式正確的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH�、贑H3COOH　③HCN�、蹾ClO
⑤H2SO4�、轍ClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）
A．①②B．③C．③④D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(　　)
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（  ）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應。有四位同學分別設計了如下實驗方案：
同學
實驗設計
甲
將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
乙
加熱能使溶液中的Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的
丙
通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
丁
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
 
其中不正確的是(　　)
A．甲             B．乙            C．丙          D．丁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案