Question

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為       。
(2)B為0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                                                            。
(3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                               。

Answer 1

(1)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)HCO₃^-發(fā)生水解反應使溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)
(3)鹽酸抑制Fe^3＋水解   Fe^3＋＋3HCO₃^-=Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑

(1)(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺＋SO₄^2-，NH₄⁺微弱水解使溶液顯酸性，故c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。
(2)HCO₃^-以發(fā)生水解反應HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－為主，發(fā)生電離HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-為次，因此溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)，溶液呈堿性。
(3)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，為抑制Fe^3＋水解，應加入少量HCl; Fe^3＋與HCO₃^-因互相促進水解而產生Fe(OH)₃沉淀和CO₂氣體。