【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置電解飽和食鹽水，同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

【答案】G F H D E C 負(fù) 2H++2e-=H2↑ 0.01mol/L

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，即a電極為鐵，應(yīng)為電解池的陰極，則生成氫氣，可知b端為氯氣，A接儲氣瓶的g→f，把水排入量筒內(nèi)，用量筒測量出排出的水量，以測定產(chǎn)生H2的體積，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣，用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，以此解答該題。

(1)由以上分析可知A接儲氣瓶的G→F，把水排入量筒內(nèi)，用量筒測量出排出的水量，以測定產(chǎn)生H2的體積，B接洗氣瓶的D→E，生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，故答案為：G；F；H；D；E；C；
(2)裝置中的鐵電極連接電源的負(fù)極，為電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故答案為：負(fù)；2Cl--2e-═Cl2↑；
(3)氫氣物質(zhì)的量為=0.00025mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol，則c(OH-)==0.01molL-1，故答案為：0.01。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是(　 　)

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動

C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.pH=4時，c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達(dá)到平衡，在t2 min時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>___。

②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量硫化物、、油污等雜質(zhì)）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器的名稱是______，反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，則裝置的作用是_____________________。

（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有，可選用試劑為_____________，結(jié)果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。

（4）產(chǎn)品純度測定：稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。

①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達(dá)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），用_____試劑可將其除去。

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