6．下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　　）
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光導(dǎo)纖維

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，據(jù)此解答．

解答 解：A．陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；
B．水泥主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，熟悉硅酸鹽的定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，若開始時(shí)加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達(dá)到平衡，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物A用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是（　�。�
A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
C．A只能發(fā)生取代反應(yīng)D．A能與Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答下列問題（在橫線上填上相應(yīng)答案）：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配制5% NaCl溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時(shí)浸泡較長(zhǎng)時(shí)間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測(cè)步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請(qǐng)寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時(shí)釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請(qǐng)寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號(hào)）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20%，計(jì)算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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