20．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaCl的物質的量之比為1：7，則x的值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

分析 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：7，結合電子轉移守恒計算x的值．

解答 解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-$\frac{2}{x}$升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，
若反應中Na2Sx與NaCl的物質的量之比為1：7，
由電子守恒可知，1×（6+$\frac{2}{x}$）×x=7×[1-（-1）]，
解得x=2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握元素化合價的判斷及電子守恒為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．C、N、O的原子半徑依次減小
B．Si、P、S元素的最高正價依次降低
C．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語描述正確的是（　�。�
A．CO2的電子式??B．Cl-的結構示意圖   
C．乙烯的電子式C2H4D．質量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，焰色反應為黃色，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3，X的化學式NaOH，反應①的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�
A．14C的質量數(shù)為14g•mol-1B．14C與12C是兩種不同的核素
C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內只有一個質子，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結構式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關比較中不正確的是（　�。�
A．電負性：④＞③＞②＞①B．最高正化合價：③＞①＞②＞④
C．原子半徑：①＞②＞③＞④D．第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應，加入混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示．
（1）計算NaOH溶液的物質的量濃度．
（2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比．
（3）當NaOH水溶液的體積為100mL，固體混合物的質量是50.0g時，充分反應后生成氣體的體積（標準狀況）為多少升．

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