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在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.2 mol，Mg²⁺為0.25 mol，則Cl^-為

A.
0.5 mol
B.
0.6 mol
C.
0.7 mol
D.
0.8 mol

C
試題分析：在溶液中各種陽離子所帶的正電荷總數(shù)與各種陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。即電荷守恒。假設Cl^－的物質的量為X可得：1×0.2+2×0.25=1×X.解得X=0.7
考點：考查在溶液中電荷守恒的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）[化學--選修化學與技術]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法

蒸餾法

、

電滲析法

．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式

CH₂=CHCOONa

．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：

富集溴元素

．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-

（4）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂，6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂

．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

A．H₂ B．CO₂ C．空氣 D．O₂ E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有

苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）₂的質量、加入BaCl₂溶液后生成BaSO₄的質量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）

：
A．玻璃棒 B．三腳架 C．酒精燈 D．蒸發(fā)皿 E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應逆向進行）：

Na₂CO₃+

Br₂=

NaBr+

NaBrO₃+

3CO₂↑

（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設（以下可不填滿）
假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假設2：

采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
假設3：

無

．
②設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察	若溶液由無色變黃色溶液由無色變黃色，則假設1可能成立；若溶液無明顯變化溶液無明顯變化，則假設2可能成立假設2可能成立．
步驟2：往步驟1 的試管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振蕩，觀察	若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立；若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立；若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立