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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（ ）

A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

【答案】B

【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故A錯誤；

B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，圖象與反應符合，故B正確；

C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，最后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤；

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質的量應大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤；

故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：
請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是、（寫化學式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應的離子方程式 ．
（4）經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理． ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應式為 ， 當有1mol Cr2O72﹣被還原時，電路中轉移的電子為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式：
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（ ）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaClO固體144g
C.所配得NaClO消毒液久置后會失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式不屬基態(tài)的是（ ）
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是（ ）
A.6s
B.2d
C.3p
D.7f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________；

（2）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2表示）：_________________________。

（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________________。

（4）該實驗需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH 。

（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。

②所取濃硫酸的體積為_________mL。

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________

A.取濃硫酸時俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

C.定容時俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(　　)

A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.1mol H2約含有6.02×1023個微粒

B.水的摩爾質量是18g

C.氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量

D.相同物質的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)之比為2:3

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