實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制；請回答下列問題：

（1）應(yīng)稱取_______________無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，一定不會(huì)用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盤天平 F 藥匙

（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。

（4）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?u> （填各步驟序號(hào)）。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量 D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．轉(zhuǎn)移

（5）在溶液配制過程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。

A．溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．稱量時(shí)，砝碼生了銹

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

E.轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有溶液濺出瓶外

F.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 ，取上述Na2CO3溶液50 mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO3－，則：2ClO－+ CO2(少量) + H2O=CO32－+ 2HClO

D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3－=CaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20

D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．濃鹽酸具有強(qiáng)化性能將銅等不活潑金屬氧化

B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑

D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為

A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

選項(xiàng)

混合物

選用的試劑

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、過濾、結(jié)晶

B

Cu(CuO)

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氫氧化鈉溶液

過濾

D

CO(H2)

氧氣

點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

絡(luò)氨銅【[Cu(NH3)4]SO4】是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如下圖：

②絡(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。

（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。請寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象： 。

（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。

②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量 （填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體。下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是 。

A．乙醇 B． 蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌沉淀的操作方法是 。

（4）氨含量的測定：準(zhǔn)確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、V的字母表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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