Question

8．下列實(shí)驗(yàn)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

• A． FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
• B． 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)CuCl₂溶液以制備CuCl₂•2H₂O
• C． 將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體
• D． 實(shí)驗(yàn)室配制硫化鉀溶液時(shí)加入適量KOH溶液

Answer 1

分析 A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中是 利用強(qiáng)酸制備弱酸原理；
B．加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無(wú)水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；
C．氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
D．硫化鉀溶液中水解溶液顯堿性，加入KOH溶液會(huì)抑制鹽的水解．

解答 解：A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和硫化氫，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，促進(jìn)硫化亞鐵的溶解平衡正向移動(dòng)，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故A選；
B．由于CuCl₂在加熱過(guò)程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到無(wú)水CuCl₂的合理方法是，讓CuCl₂•2H₂O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，與水解有關(guān)，故B不選；
C．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，與水解有關(guān)，故C不選；
D．在配制硫化鉀（K₂S）溶液時(shí)，硫離子水解溶液顯堿性，為了防止發(fā)生水解，應(yīng)加入對(duì)應(yīng)堿，可以加入少量的氫氧化鉀，與水解有關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”確定溶液酸堿性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．