Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫下1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子數(shù)為0.2N_A
• B． 含1molH₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的質(zhì)子數(shù)可能為N_A
• D． 用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子

Answer 1

分析 A、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來(lái)分析；
B、鋅和濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+H₂O，和稀硫酸的反應(yīng)為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
C、A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
D、磁鐵礦中鐵元素以Fe₃O₄的形式存在．

解答 解：A、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2N_A個(gè)氮原子，故A正確；
B、鋅和濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+H₂O，若1mol濃硫酸和鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子；而鋅和稀硫酸的反應(yīng)為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若1mol濃硫酸均按此反應(yīng)和鋅反應(yīng)，則1mol濃硫酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子；而現(xiàn)在是鋅先和濃硫酸反應(yīng)，硫酸變稀后，鋅和稀硫酸反應(yīng)，故當(dāng)1mol濃硫酸反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于N_A到2N_A之間，故B錯(cuò)誤；
C、若A是共價(jià)化合物，A可能為NH₃或H₂S，O.1mol的NH₃分子中含有的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、磁鐵礦中鐵元素以Fe₃O₄的形式存在，鐵元素的價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$價(jià)，故當(dāng)生成9mol鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}×9$mol=24mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．