11．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

分析 A．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、水．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將少量金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO4溶液中加入H2O2的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學(xué)用語（元素符號或化學(xué)式）回答相關(guān)問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力           D．通過置換反應(yīng)
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol⑦的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是：b
a．Z的單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強(qiáng)
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價(jià)，Z顯負(fù)價(jià)
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線合成：

已知：①E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）；
③1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．
（1）油脂→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件）．
（3）E→F所需試劑a是NaOH水溶液，F(xiàn)的名稱是對苯二甲醇．
（4）1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
（5）寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式．
（6）任選無機(jī)試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．稀硫酸與過量的鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的質(zhì)子數(shù)可能為NA
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-
（5）已知不同溫度下K2SO4在l00g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：
 溫度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃時(shí)K2S04的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2S04晶體54g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．溶液的酸堿性用指示劑來檢驗(yàn)，溶液的酸堿度用pH試紙來檢驗(yàn)（選指示劑、pH試紙?zhí)睿畃H數(shù)值的范圍一般在0～14之間．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞試劑變不變色，溶液呈堿性，pH＞7．溶液遇石蕊試劑變紅色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，應(yīng)滴入堿，pH變大（選“大”或“小”填）．

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同步練習(xí)冊答案