13．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-乙基丙烷

分析 A．CH2=CH-CH=CH2 分子中在1、3碳上有雙鍵，屬于二烯烴；
B．在距離-OH最近的一端開始編號(hào)，-OH在2號(hào)C；
C．甲基苯酚，沒有指出甲基的位置；
D．烷烴命名時(shí)2號(hào)C上不能有乙基．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2 分子中在1、3碳上有雙鍵，屬于二烯烴，命名為：1，3-丁二烯，故A正確；
B．在距離-OH最近的一端開始編號(hào)，-OH在2號(hào)C，該有機(jī)物命名為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；
C．甲基苯酚，沒有指出甲基的位置，正確命名為：鄰甲基苯酚，故C錯(cuò)誤；
D．，烷烴命名時(shí)2號(hào)C上不能有乙基，該烷烴主鏈4個(gè)C，2號(hào)C上有甲基，則正確命名為：2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如裝置簡圖．

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管
②實(shí)驗(yàn)裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除C中液體中殘留的少量Cl2，可向其中加入適量NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分液操作，用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質(zhì)溶解于水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，二者之間有何關(guān)系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計(jì)算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c、d．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀釋    b．加入少量NaCl固體     c．升溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A．液氧漂白粉Al2O3CO
B．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇
C．堿石灰鹽酸K2OCl2
D．膽礬水玻璃CaOSO2
A．.AB．.BC．.CD．.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物
B．電解熔融MgCl2，可制得金屬M(fèi)g
C．鹽類都可用做調(diào)味品
D．醫(yī)用酒精的濃度是100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O來表示的反應(yīng)是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D．向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
①CH3CH2CH2CH3　
②CH3CH2CH═CH2
③　　　 　　
④
A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是（　　）
A．5 mol•L-1B．10 mol•L-1C．8 mol•L-1D．6.7 mol•L-1

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