【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:; 完成下列填空:

如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.

已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______

提取的中含少量將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

【答案】bc 低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用 者都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀 電子天平、250mL容量瓶 氫化物的穩(wěn)定性 使用甲基橙易判斷滴定終點,誤差小 偏高

【解析】

增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率;

氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨;

銅液吸收CO,應(yīng)使平衡向正向移動,銅液再生,應(yīng)使平衡向逆向移動;

銅液的組成元素中,短周期元素有H、CN、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,比較非金屬性強弱,可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷;

的電子式類似于,二者都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔點越高;

加入,氧化亞鐵離子,再加入溶液生成硫酸鋇沉淀,加熱至沸促進鐵離子水解;

實驗中所需的定量儀器出滴定管外,需要錐形瓶等;小蘇打溶液為弱堿性,與酚酞變色范圍相近,不能判斷滴定終點;配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸,碳酸氫鈉的質(zhì)量為

蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,蒸干后所得固體質(zhì)量偏小,則小蘇打含量偏高。

增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率,減壓反應(yīng)速率減小,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減小,故答案為:bc;

氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨,方程式為、,故答案為:;

正反應(yīng)放熱,銅液吸收CO,應(yīng)使平衡向正向移動,則可在低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用,故答案為:低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用;

銅液的組成元素中,短周期元素有H、CN、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑,可利用氫化物的穩(wěn)定性同條件下硝酸與磷酸的酸性強弱比較非金屬性,故答案為:;氫化物的穩(wěn)定性;

的電子式類似于,電子式為,二者都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則熔點越高, 故答案為:;二者都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;

加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀,濾渣的主要成分是或氫氧化鐵或硫酸鋇,故答案為:使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀;;;

配成溶液,用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以所需的定量儀器除滴定管、電子天平外,還有250ml容量瓶; 碳酸氫鈉溶液的本來就接近,與酚酞變色的接近,變色時的和反應(yīng)終點的不好判斷;而使用甲基橙容易判斷終點,且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差; 消耗鹽酸的物質(zhì)的量, 25mL溶液中 所以樣品中, ,故答案為:電子天平、250mL容量瓶;使用甲基橙易判斷滴定終點,誤差;;

如全部為碳酸氫鈉,與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉,質(zhì)量減小,而如全部為氯化鈉時,質(zhì)量基本不變,可知加熱后固體質(zhì)量越小,碳酸氫鈉含量越大,則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,蒸干后所得固體質(zhì)量偏小,則小蘇打含量偏高,故答案為:偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______,工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。

2B物質(zhì)的俗稱為_____,B可與純堿溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)方程式_____________

3A+B→C的化學(xué)方程式為__________,反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)AB都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019131026分,嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機,使用的放射性同位素有(鍶)、(钚)、(釙)。通過衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說法中正確的是()

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互為同位素

B.氧有三種核素16O、17O18O,所以自然界中的氧氣分子共有6

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱

D.溫差發(fā)動機使用時沒有發(fā)生化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是(

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.配平后、的化學(xué)計量數(shù)分別為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:

回答下列問題:

中所含官能團的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

的化學(xué)方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________不考慮立體異構(gòu)。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

參照上述合成路線,以1,丁二烯和為原料無機試劑任選,設(shè)計制備的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的簡化核外電子排布式為__,有__個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/

-49.5

26

146

沸點/

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑,Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__,微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,);C為(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知:

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為-11 ℃,一氧化氮沸點為-151 ℃、熔點為-164 ℃;

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實驗中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

(5)設(shè)計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:

已知:

回答下列問題:

(1)C→D的反應(yīng)類型為__________,C中的官能團名稱為__________

(2)D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)①E生成F的化學(xué)方程式為__________。

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為__________。(填字母)

A.54 B.108 C.119 D.133

(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為__________;滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質(zhì)與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生 2mol磚紅色沉淀

(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線___________。(其他試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會分解生成、KCN、C、C等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______;中,鐵原子不是采用雜化的理由是______

2氣態(tài)為單分子時,分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______;的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長有ab兩類,b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在離域的是______;

A.

分子中大鍵可以表示為______;

4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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