Question

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

D.將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖像，pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4的物質的量分數相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)，則c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)，故A正確；

B．由圖象可知pH=1.2時，c(H2C2O4)=c(HC2O4)，則Ka1=c(H+)=101.2，pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O42)，Ka2=c(H+)=104.2，由電離常數可知==1000，故B正確；

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液仍為酸性，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故C正確；

D．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故D錯誤；

答案選D。