【題目】對下列圖示實驗的描述正確的是

A.圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負極上可以對其進行保護

B.圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸

C.圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D.圖4所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應是吸熱反應

【答案】A

【解析】

A、該方法為外加電源的陰極保護法，鋼閘門連在外接電源的負極上，則鋼閘門在電解池中作陰極，可以減緩腐蝕速率，A正確；

B、圖中裝置的左側滴定管為堿式滴定管，則右側為酸式滴定管，該實驗為用鹽酸滴定NaOH溶液，B錯誤；

C、測定中和熱只能使用稀酸和稀堿；由于濃硫酸遇水放熱，使用濃硫酸會導致中和熱測定數(shù)值偏大，C錯誤；

D、熱水中的燒瓶中氣體的顏色變深，即平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移動，冰水中的燒瓶中氣體的顏色變淺，即平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動，說明該平衡的正反應是放熱反應，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____，Z2Y2溶于水的化學方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對電子數(shù)在本周期最多，F元素M能層所有能級都排滿電子，N層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）A元素的最高價氧化物對應水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________________。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為_____________。

（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________。

（4）E元素核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（5）F元素的價電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。

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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

D.將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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