8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．H：FB．C．D．

分析 A、氟化氫是共價(jià)化合物；
B、四氯化碳為共價(jià)化合物，應(yīng)表示出各原子的最外層電子；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)本身．

解答 解：A、氟化氫是共價(jià)化合物，應(yīng)標(biāo)出各原子的最外層電子，故電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳為共價(jià)化合物，應(yīng)表示出各原子的最外層電子，故四氯化碳的電子式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故過氧化鈉的電子式為：，故C正確；
D、簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)本身，陰離子表示出最外層電子，故MgS的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化合物的電子式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是電子式書寫之前顯判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用溶液．B（填序號(hào)）
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖1．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響．

（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．
相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度較低時(shí)，隨著溫度的升高，F(xiàn)e（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；當(dāng)溫度繼續(xù)升高后，F(xiàn)eO42-的水解程度增大明顯，又使其生成率下降
（3）根據(jù)已知信息解釋解釋高鐵酸鉀的凈水原理（寫出方程式并解釋）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，F(xiàn)eO42-有強(qiáng)氧化性能夠消毒殺菌，水解生成氫氧化鐵膠體，比表面積大，有吸附、絮凝的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某中性有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H8O2，可發(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）D→E的反應(yīng)類型是c
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)    c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)
（3）中性有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．有關(guān)X的說法不正確的是c
a．相同條件下X的密度比水小
b．烴X的同分異構(gòu)體有3種
c．烴X能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d．甲烷與烴X互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．有機(jī)物被氧化的情況比較復(fù)雜，多數(shù)被含氧氧化劑氧化，有機(jī)物中增加氧原子，碳原子的平均價(jià)態(tài)就會(huì)升高．
（1）乙醇被酸性高錳酸鉀和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合價(jià)的變化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
（2）某同學(xué)探究乙醛與溴水的反應(yīng)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，發(fā)現(xiàn)乙醛溶液可以使溴水褪色．又查閱資料得知，碳氧雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，試分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO將乙醛氧化，Br2和水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，溴水褪色．
（3）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱為負(fù)極．
②d電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
C．還原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．阿司匹林是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．科學(xué)家通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物F上，制成緩釋長效阿司匹林．

高聚物F的合成路線如下：
A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化劑}{→}$F
（1）A的名稱為2-甲基丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）阿司匹林可由水楊酸跟乙酸酐在催化劑作用下生成，滿足以下條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有多種，①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式、、（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案