Question

19．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕
• B． 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
• C． 只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

Answer 1

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；由此分析解答．

解答 解：A、負(fù)極鋅失電子，變成鋅離子，所以一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕，故A正確；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C、正極上氫離子得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近SO₄^2-濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．