Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、14g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、25℃時(shí)，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.2N_A個(gè)氫氧根離子
• C、5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3N_A
• D、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氫氧根離子的數(shù)目；
C．鐵與硝酸的反應(yīng)生成產(chǎn)物可能為鐵離子，有可能為亞鐵離子；
D．氫氧化鈉水溶液中，溶劑水中同樣含有氧原子．

解答：解：A．14gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.1N_A個(gè)氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子失去0.3mol電子，若硝酸不足，0.1mol鐵反應(yīng)生成亞鐵離子失去0.2mol電子，所以0.1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子不一定為0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉1mol，由于溶劑水中也 含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液中水也含有氧原子；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．