Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、60g SiO₂中含有N_A個SiO₂分子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A
• C、1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO₃^-數(shù)為N_A
• D、1mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為16N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
B．氨氣和甲烷分子中都含有10個電子，標(biāo)況下2.24L甲烷和氨氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸氫根離子數(shù)目減少；
D．戊烷分子中含有4個碳碳鍵、12個碳?xì)滏I，總共含有16個共價鍵．

解答：解：A．二氧化硅固體為原子晶體，其晶體中不存在二氧化硅分子，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合氣體中含有1mol電子，所含電子總數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成1mol碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子部分水解，則溶液中HCO₃^-數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．1mol戊烷中含有4mol碳碳共價鍵、12mol碳?xì)涔矁r鍵，總共含有16mol共價鍵，共價鍵總數(shù)為16N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確離子晶體、原子結(jié)構(gòu)中不含分子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．