Question

將乙烯不斷通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+xH⁺═10CO₂+12Mn²⁺+y□
已知近中性的高錳酸鉀溶液的還原產(chǎn)物是MnO₂．回答下列問題：
（1）上述離子方程式□中的物質(zhì)是

 

（填分子式）；配平后x=

 

，y=

 

．
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

 

（填編號）．
A．CH₂=CH₂是還原劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物是CO₂
B．每摩MnO₄^-參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-，產(chǎn)生的CO₂一定是18666.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．隨著CH₂=CH₂的不斷通入，溶液的pH不斷減小
D．通入過量CH₂=CH₂，后期的溶液中出現(xiàn)沉淀
（3）欲提純丙烷和丙烯的混合氣體得到純凈的丙烷氣體，若將此混合氣體通入過量酸性高錳酸鉀溶液，然后再通過

 

和

 

或通過

 

（此三空均填試劑名稱），若是通過后者，則盛放該試劑的儀器名稱為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：烯烴,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物及x、y值；
（2）A、CH₂=CH₂是還原劑，失去電子被氧化，還原產(chǎn)物為Mn²⁺；
B、每摩MnO₄^-參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（7-2）=5mol，生成

10

12

×1mol=

5

6

mol，帶入V=nV_m計(jì)算體積；
C、隨著CH₂=CH₂的不斷通入，氫離子濃度逐漸減小，溶液的pH不斷增大；
D、通入過量CH₂=CH₂，溶液趨于中性，近中性的高錳酸鉀溶液的還原產(chǎn)物是MnO₂．
（3）丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用濃硫酸或堿石灰．

解答：解：（1）前后相差28個O，與氫離子結(jié)合生成H₂O，因此y=28，根據(jù)H原子守恒或電荷守恒可知x=36，
故答案為：H₂O；36；28；
（2）A、CH₂=CH₂是還原劑，失去電子被氧化，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，故A錯誤；
B、每摩MnO₄^-參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（7-2）=5mol，生成

10

12

×1mol=

5

6

mol，帶入V=nV_m計(jì)算體積，故B正確；
C、隨著CH₂=CH₂的不斷通入，氫離子濃度逐漸減小，溶液的pH不斷增大，故C錯誤；
D、通入過量CH₂=CH₂，溶液趨于中性，近中性的高錳酸鉀溶液的還原產(chǎn)物是MnO₂，MnO₂不溶于水，形成沉淀，故D正確；
故選BD；          
（3）丙烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，然后干燥丙烷，干燥可用濃硫酸或堿石灰，干燥管或U型管承裝固體干燥劑，
故答案為：氫氧化鈉溶液；濃硫酸；堿石灰；干燥管或U型管．

點(diǎn)評：本題考查了方程式配平、氧化還原反應(yīng)、混合物的分離和提純，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)原理的考查，難度中等．