【題目】X、YZ三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是

A.X >Y>ZB.Z>Y>X

C.X>Z>YD.Y>X>Z

【答案】A

【解析】

XY組成原電池,X是負(fù)極,則XY活潑;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,則YZ活潑;活潑順序為X>Y>Z,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件?

t1__,t3__,t4__

(3)下列各時間段時,氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中沒有用到玻璃棒的是(

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食鹽的精制

C.濃硫酸的稀釋

D.FeOH3膠體的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。

(1)84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________。

(2)雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用,并產(chǎn)生無色無味氣體,在該反應(yīng)中氧化劑是____________

(3)工業(yè)上,制備84消毒液的原理是:以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________;寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(4)實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2,當(dāng)?shù)玫降荣|(zhì)量的O2時,各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為______________

(5)雙氧水是二元弱酸,298 K時,Ka1=1.6×1012,Ka2=1.0×1025。則298 K時,0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。(已知:lg2≈0.3)

(6)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如下:

已知:①CaC2O4難溶于水;②Li2CO3的溶解度(g/L)。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請回答下列問題:

(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為___________。

(2)“深度凈化”時,加入適量Na2C2O4的目的是__________________。

(3)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是_____________________

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH 溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3

①a中,陽極的電極反應(yīng)式是__________________,宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B. CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中減小

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中=1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin),試求:(1)x的值_______;

(2)5min時A的濃度_______;

(3)此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。

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