10．下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．蠟燭燃燒B．花香四溢C．點(diǎn)石成金

分析 存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)．

解答 解：A、蠟燭燃燒是化學(xué)變化，且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合；
B、花香四溢是物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故B符合；
C、點(diǎn)石成金是化學(xué)變化，存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故C不符合；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和能量變化的判斷，題目較簡(jiǎn)單，注意把握化學(xué)變化中存在能量變化的原因．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．KMnO4可用于制備氧氣，KMnO4屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．T℃時(shí)，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min時(shí)，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)點(diǎn)的條件改變是減小壓強(qiáng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫(xiě)出反應(yīng)方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無(wú)色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫(xiě)出反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無(wú)色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr
結(jié)論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B．1molNa2O2與CO2和H2O的混合物反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無(wú)法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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