Question

1．T℃時，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖中實線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時，Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始至a點時，v（X）=1mol•L^-1•min^-1
• B． 4min時，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
• C． 曲線Ⅲ對應(yīng)點的條件改變是減小壓強
• D． T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為1

Answer 1

分析 A．由圖可知，a點Y的濃度為3mol/L，故Y的濃度變化量為4mol/L-3mol/L=1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（X）；
B．與曲線I相比，曲線Ⅱ到達平衡時間縮短，且Y的濃度增大，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，不能是增大壓強，曲線Ⅱ應(yīng)是升高溫度或增大X的濃度；
C．與曲線I相比，曲線Ⅲ到達平衡時間縮短，且Y濃度很小，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，應(yīng)是增大壓強；
D．T℃時，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，由圖可知，T℃時平衡時Y濃度為1mol/L，則：
                X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g）
起始濃度（mol/L）：3     4       0     0
變化濃度（mol/L）：1       3       1     1
平衡濃度（mol/L）：2       1       1     1
代入K=$\frac{c（Z）×c（W）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$計算平衡常數(shù)．

解答 解：A．由圖可知，a點Y的濃度為3mol/L，故Y的濃度變化量為4mol/L-3mol/L=1mol/L，則v（Y）=$\frac{1mol/L}{0.5min}$=2mol/（L．min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（X）=$\frac{1}{3}$v（Y）=0.67mol/（L．min），故A錯誤；
B．與曲線I相比，曲線Ⅱ到達平衡時間縮短，且Y的濃度增大，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，不能是增大壓強，曲線Ⅱ應(yīng)是升高溫度或增大X的濃度，溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率快，故4min時，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ，故B正確；
C．若改變是減小壓強，反應(yīng)速率減慢，到達平衡時間更長，而與曲線I相比，曲線Ⅲ到達平衡時間縮短，且Y濃度很小，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，應(yīng)是增大壓強，故C錯誤；
D．T℃時，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，由圖可知，T℃時平衡時Y濃度為1mol/L，則：
                X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g）
起始濃度（mol/L）：3     4       0     0
變化濃度（mol/L）：1       3       1    1
平衡濃度（mol/L）：2       1       1    1
故平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）×c（W）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{1×1}{1×{1}^{3}}$=0.5，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡影響因素、反應(yīng)速率計算與影響因素、平衡常數(shù)計算、化學平衡圖象等，注意分析圖象中到達平衡時間及Y濃度變化，結(jié)合反應(yīng)的特點判斷改變條件．