A. | 在101KPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱 | |
B. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出大于57.3kJ的熱量 | |
C. | 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>b | |
D. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題.
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量.
C、根據(jù)同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多來判斷;
D、根據(jù)能量守恒,能量越低越穩(wěn)定.
解答 解:A、CH4的燃燒熱是指1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2(g)和液態(tài)水放出的熱量,不深氣態(tài)水,故A錯誤;
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH2O,不受強酸和強堿種類的影響,即,40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和由于醋酸電離還要吸熱,故放出小于57.3kJ的熱量,故B錯誤;
C、同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多,所以2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)比2C(s)+O2(g)=2CO(g)放出的熱量多,又因為放熱△H為負值,所以a<b,故C錯誤;
D、由C (石墨,s)=C (金剛石,s)△H>0,說明石墨的能量比金剛石低,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念,能量的比較以及穩(wěn)定性的判斷,應(yīng)注意定義要點,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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A. | 在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)為NA | |
C. | 71gCl2所含原子數(shù)為NA | |
D. | 23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9mol | |
B. | 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 | |
C. | NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1 | |
D. | 參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為9g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | T1>T2 | B. | 化學(xué)方程式系數(shù)a>c+d | ||
C. | 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 | D. | 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大 | |
B. | 低溫更有利于2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)的自發(fā)進行 | |
C. | 由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行,故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 常溫下,CO2(g)+C(s)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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