9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是（　�。�
A．（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．低溫更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自發(fā)進(jìn)行
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．常溫下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

分析 A、（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣則為氣體增大的反應(yīng)；
B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，△G=△H-T△S＜0自發(fā)；
C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素；
D、根據(jù)△G=△H-T△S＞0不能自發(fā)．

解答 解：A、（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣則為氣體增大的反應(yīng)，所以體系的熵增大，故A正確；
B、2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）該反應(yīng)氣體減小，所以熵減小，根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，則△H＜0，并且低溫更有利于自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)有的常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)氣體增大，所以△S＞0，又常溫下不能自發(fā)，則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等等，注意反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．
①如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精（C2H5OH）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為0.5（Q3-Q2+3Q1）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過(guò)程如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2，通入氧氣的目的是（用化學(xué)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在實(shí)驗(yàn)中常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）廣口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
設(shè)計(jì)將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g請(qǐng)回答
①溫度不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解．
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．298K時(shí)，將x mL pH=a的稀鹽酸溶液與y mL pH=b稀NaOH充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（　　）
A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若10x=y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
C．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金           B．鋁合金           C．銅合金
（2）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+

（3）下列方法有利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面鍍鋅        C．保存在潮濕環(huán)境中
D．包上塑料層           E．制成不銹鋼      F．保存在溫度較高的地方
（4）下述材料中全部屬于金屬材料的有C（填字母，下同），全部屬于有機(jī)高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁         D．塑料、合成纖維、橡膠
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）．寫出其中發(fā)生的主要反應(yīng)（任寫一個(gè)）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（　　）
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法B．物質(zhì)的分類
C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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