【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主要成分;B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學(xué)式,下同,C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______;請寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對分子質(zhì)量為 ;Z→X可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):___________________;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
【答案】(1)Fe;AgNO3;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
(2)①CaO;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;②28;2Mg+CO22MgO+C;置換反應(yīng)。
【解析】
試題分析:(1)A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥,所以A是鐵,B是胃酸的主要成分,所以B鹽酸,鹽酸與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸銀,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,推出的物質(zhì)滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故A是Fe,C是AgNO3,A與B的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,B與C的反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(2)①X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,所以X是氧化鈣,Y俗稱熟石灰,所以Y是氫氧化鈣,依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z是碳酸鈣,氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫會(huì)生成二氧化碳,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。故X的化學(xué)式為CaO,Y→Z的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;②X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,木炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和活潑金屬反應(yīng)生成碳單質(zhì)和金屬氧化物,木炭、一氧化碳、二氧化碳相對分子質(zhì)量依次增大,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。所以Y是一氧化碳,相對分子質(zhì)量為28,CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C,由于反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物,生成物是一種新的單質(zhì)和化合物,滿足置換反應(yīng)的條件,所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | 乙酸具有酸性 | 常用于除水垢 |
B | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是
A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)
B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
C.利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂
D.用灼燒并聞氣味的方法鑒別羊毛織物和棉織物
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【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的用途敘述正確的是
A.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材枓主要娃SiO2
B.水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強(qiáng)氧化性
D.SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A.甲醛 B.丙烯 C.乙醇 D.乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力:HC1>NH3·H2O
C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—
D.海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng),會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:
按要求回答下列問題:
⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________(填化學(xué)符號,下同);廢渣①的成分是_____________,Y為__________。
⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為:______________________。
⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。
⑷ 為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號)進(jìn)行洗滌。
a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液
⑸ 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。
⑹ 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。
⑺ 氯化亞銅的定量分析:
① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
② 待樣品溶解后,加水50mL和2滴指示劑;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);
④ 重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
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