【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】(1)b>a>c;
(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)B、D;
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)> c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+);
(6)0.2。
【解析】
試題分析:(1)電離平衡常數(shù),CH3COOH>H2CO3>HCN,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3>NaCN>CH3COONa;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)方程式為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005molL-1的NaCN、HCN,測得c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,所以HCN的濃度為0.005molL-1,CN-的濃度小于0.005molL-1,
A.根據(jù)分析可知,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),故A錯誤;B.混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故B正確;C.氫氧根離子濃度較小,c(CN-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-),故C錯誤;D.根據(jù)物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D正確;故答案為BD;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氫離子來自水的電離和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的水解程度較小,則c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);草酸氫鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒為:c(OH-)=c(H+)-c (C2O42-)+c(H2C2O4);
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為:=0.2mol,H2C2O4中C元素的化合價為+3價,二氧化碳分子中C的化合價為+4價,則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.2mol×(4-3)=0.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實(shí)驗:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
(1)由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料,以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣,該電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2
寫出Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:
沉 淀 物 | 開 始 沉 淀 | 沉 淀 完 全 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe (OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn (OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg (OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是: 。
③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),有關(guān)反應(yīng)原理為:3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________________
(2)事實(shí)證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________。
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為 溶液
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【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主要成分;B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學(xué)式,下同,C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______;請寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對分子質(zhì)量為 ;Z→X可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):___________________;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵,是因為Ca(OH)2有毒,可毒死蟲卵
B.明礬和氯水是常用的水處理劑,常用于海水的淡化
C.侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度
D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19 g·cm-3
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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