取1 mol　A和a mol　B按如下反應(yīng)進(jìn)行：A(g)＋aB(g)bC(g)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50％時，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝3，b＝3

C．

a＝3，b＝2

D．

a＝2，b＝3

答案：AC
解析：

從題意可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，且反應(yīng)前與平衡后氣體密度比為，故依相對分子質(zhì)量大，化學(xué)計量數(shù)小的規(guī)律，b＜1＋a，即b－a＜1，從選項中可選出答案為A、C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

　　某學(xué)生做乙醛還原性的實驗，取1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 mol·L-1的NaOH溶液4 mL，在一個試管內(nèi)混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是(　)

　　A．NaOH不夠量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO4不夠量

　　C．乙醛溶液太少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．加熱時間不夠

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省富陽場口中學(xué)2011－2012學(xué)年高二3月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型：022

取a mol　A和b mol　B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)．1 min末，測得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時B的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．這段時間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，應(yīng)為________mol/(L·min)．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省橫峰中學(xué)2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：058

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學(xué)式為________．

②已知1 mol·L－1　100 mL　B的溶液能與1 mol·L－1　20 mL　KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 

 

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