【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點(diǎn)時(shí)，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)時(shí)，，，同理，相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，因?yàn)?/span>，所以酸性，故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)為0，則，溶液，溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，溶液中較小，所以存在，故B正確；

C.根據(jù)A知，酸性，則水解程度，所以相同濃度相同體積的NaA和NaB溶液中：，溫度相同水的離子積常數(shù)相同，則這兩種溶液中：，溶液中分別存在電荷守恒、，根據(jù)物料守恒得兩種溶液中相等，所以：，根據(jù)電荷守恒知，陰離子濃度總數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.，則，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物J是有機(jī)合成中的一種重要中間體，其合成路線如下所示部分產(chǎn)物及條件略去。

已知：

①；

②

③

④A的一氯代物只有一種。

Ⅰ分子中所含官能團(tuán)的名稱為________。

中過程Ⅰ的反應(yīng)類型為________，的反應(yīng)類型為________。

的化學(xué)名稱為________________。

的結(jié)構(gòu)簡式為________________，L的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

中過程Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________。

同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)，不包括Ⅰ。

具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

分子中含有一個(gè)甲基

與Ⅰ具有相同的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。

II. 如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：

（2）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是_______________裝置。

（3）通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）電解一段時(shí)間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________ ，甲池中消耗O2為 __________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬�；鸩�、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鍛燒時(shí)，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g水)

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質(zhì)：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應(yīng)離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產(chǎn)品含量測定：準(zhǔn)確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。

有關(guān)反應(yīng)如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學(xué)式為________。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強(qiáng)弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋原因_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.己知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.對于某一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

D.若，，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。

(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。

(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。

(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個(gè)A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑，被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A的名稱是___，B中官能團(tuán)的名稱是___。C→D的反應(yīng)類型是___。

（2）D與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）卡托普利E的分子中有___個(gè)手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是___。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為___、___。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請用一個(gè)事實(shí)來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。

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