Question

【題目】含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 3 O=C=O 低于 分別與氫氣反應(yīng)，F2更容易 F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F得電子的能力強(qiáng)于Cl，因此非金屬性F強(qiáng)于Cl

【解析】

是元素周期表中的9號(hào)元素，位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強(qiáng)的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5，故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素為碳，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點(diǎn)低于二氧化硅，

答案為：；低于；

（3）①證明非金屬性強(qiáng)弱可以看和氫氣反應(yīng)的劇烈程度，氟氣和氫氣暗處就能發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣反應(yīng)需要光照或點(diǎn)燃條件，證明氟的非金屬性比氯強(qiáng)，

答案為：分別與氫氣反應(yīng)，F2更容易；

②從原子結(jié)構(gòu)角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于，因此非金屬性強(qiáng)于，

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于，因此非金屬性強(qiáng)于。