Question

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

    2H₂O+2PbSO₄；
鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其：
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_____；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是______；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄______mol．

Answer 1

（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄；鉛失電子生成硫酸鉛，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
正極電極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
充電為陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=2NiO（OH）+2H₂O；
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，
充電為陰極電極反應(yīng)為：Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-
電子守恒合并得到：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
故答案為：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
（3）兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變，陽(yáng)極電極反應(yīng)分析說(shuō)明，鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
故答案：鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，依據(jù)Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄；標(biāo)注元素化合價(jià)，2mol硫酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2mol；
故答案為：2；