3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

分析 A．越容易失電子的元素其第一電離能越小；
B．同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時，能量最低；
D．第VIA族元素的原子，原子半徑越大，該元素越不容易得電子．

解答 解：A．越容易失電子的元素其第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最容易失電子，則金屬元素第一電離能最小，故A錯誤；
B．因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤；
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時，能量最低，則原子較穩(wěn)定，故C正確；
D．第VIA族元素的原子，原子半徑越大，該元素的原子核對最外層電子吸引力越小，則該元素越不容易得電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離能等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的掌握及靈活運用元素周期律知識能力，熟練掌握前36號元素原子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．l，5一戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是（　　）
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖，基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．該元素的原子序數(shù)為22，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，屬于非極性分子的是（填編號）③④⑥⑦．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．       C． D．
（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：A→C：消去反應(yīng)．A→D：取代反應(yīng)．
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三個取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（要求這兩種同分異構(gòu)體中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）．；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），就會發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.875．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實驗步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有BD．
A．反應(yīng)快結(jié)束時的充分攪拌
B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是B．
A．熱水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾；除去活性炭（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB　（選出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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同步練習(xí)冊答案