Question

（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是                        ；

（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時                        ；

尾氣的主要成分是                        ；

（3）反應完成后，正確的操作順序為                        （填字母）

a.關閉漏斗開關  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2

（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為          ；

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；

①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）                        ；

②寫出有關反應的化學方程式                             。

Answer 1

【答案】（1）HCOOHCO +H₂O

(2)黑色粉末變紅，CO CO₂

（3）cba

（4）0.96

（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量

②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

【解析】（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOHCO +H₂O

（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO CO₂；　實驗步驟: 先通入CO一會兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應完成后，正確的操作順序為  熄滅酒精燈2，然后關閉漏斗開關  ，最后熄滅酒精1  。

（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g， 剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 4.8÷5=0.96  ；

（5）要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

【考點】化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領悟。

【點評】這是一道“實驗化學”的基礎性試題，通過CO制備，考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。