8.關(guān)于原電池和電解池的敘述,正確的是( 。
A.電解池的陽極,原電池負極都發(fā)生還原反應
B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)
C.原電池的兩極,一定要由活潑性不同的兩種金屬組成
D.電解池中陽離子移向陰極,原電池中陽離子移向負極

分析 A、根據(jù)得失電子判斷反應類型;
B、不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn),如銅和稀硫酸的反應;
C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成;
D、電解池中陽離子移向陰極,原電池中陽離子移向正極.

解答 解:A、電解池陽極上和原電池負極上都是失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;
B、不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn),如銅和稀硫酸的反應,銅為陽極被氧化,可生成硫酸銅,故B正確;
C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成,可能是由金屬和導電的非金屬組成,故C錯誤;
D、電解池中陽離子移向陰極,原電池中陽離子移向正極,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,難度中等,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.甲烷和乙烯是兩種重要的有機物,區(qū)分它們的正確方法是( 。
A.觀察兩者的顏色B.觀察兩者的狀態(tài)
C.通入溴的四氯化碳溶液D.通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.標準狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO2分子數(shù)為8NA
B.18克水所含的電子數(shù)為10NA
C.46克NO2和46克N2O4中所含原子數(shù)均為3NA
D.1L2molL的Mg(NO32溶液中含NO3個數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體).請回答下列問題:

(1)能用作干燥氨氣的裝置有D、E(填字母).
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有B(填字母).
(3)在制氯氣的實驗中,能用于除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A(填字母).
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A(填字母).
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗,則其中廣口瓶的作用是防止倒吸.
(6)有以下幾種物質(zhì):①FeCl3固體  ②液態(tài)氯化氫   ③金屬鈉   ④蔗糖    ⑤純醋酸     ⑥KNO3溶液    ⑦石墨    ⑧NH3  ⑨Cl2填空回答(填序號):
I.以上物質(zhì)中能導電的是③⑥;
Ⅱ.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤;
Ⅲ.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化學用語書寫正確的是(  )
A.次氯酸的電離方程式:HClO?H++ClO-
B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.電解精煉銅的陰極反應式:Cu-2e-═Cu2+
D.已知中和熱為57.3 kJ•mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)═Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )△H=+114.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2.某同學據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6mol/L NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2.下列說法正確的是( 。
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應
C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時,應立即取出鐵皮

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列元素中,電負性最大的是( 。
A.CsB.OC.BeD.P

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.過渡元素具有較多的空軌道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物.
(1)鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1
(2)科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵;
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH34SO4•H2O晶體.在Cu(NH34SO4•H2O晶體中,[Cu(NH34]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是SO42一,其中心原子的雜化軌道類型是sp3;
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型.試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體,Ni(CO)4易溶于下列BC(用序號作答).
A.水      B.四氯化碳     C.苯    D.硫酸鎳溶液
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為ZnO.

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