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【題目】設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時，H+移向負極

C．電池正極發(fā)生氧化反應

D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

【答案】D

【解析】

試題分析：通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸，氫氣將發(fā)生氧化反應H2-2e- = 2H+，氯氣發(fā)生的是還原反應Cl2+2e- = 2Cl-，A．原電池中正極發(fā)生還原反應，反應式為：Cl2+2e- = 2Cl-，A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生還原反應，C錯誤；D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

K＋、NH3·H2O、CO32－

通入少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O

C

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

Ba(NO3)2溶液

SO42－+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

少量澄清石灰水

Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是( )

A．NCl3中N原子sp3雜化，為三角錐形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

D．H2S中S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是( )。

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是( )

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4、……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－、……

Cl2 、Mn2+、……

A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2

B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1︰1

C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有關該電池的說法不正確的是

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠使反應Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA

D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA

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